De quoi dépend le P^H d’une solution ?

LES IONS H⁺ et OH^- de l’eau :

Le PH est lié à la concentration en ions H+ ou 0H- de la solution. Son introduction nécessité la connaissance de l’existence dans l’eau pure des ions H+ et OH- obtenus à partir de la réaction.

Pour montrer que ce sont les ions H+ et OH- qui sont respectivement responsables des caractères acides et basiques d’une solutions, on procédera à la comparaison des teintes prises par le B.B.T dans les solutions d’acides chlorhydrique et de chlorure de sodium d’une part, puis des solutions d’hydroxyde de sodium et de chlorure de sodium d’autre part.

L’ION H+ et L’ACIDITE D’UNE SOLUTION :

Noms et formules des acides importants :

Acide chlorhydrique : de formule HCL, qui se dissocie comme suit :

DES SOLUTIONS PLUS OU MOINS ACIDES :

Le PH d’une solution acide dépend du nombre d’ions H+ présent dans un certain volume de cette solution. La diminution ou l’augmentation de la concentration d’ion H+ provoque une variation de PH. Ainsi, plus la concentration d’ion H+ est grande, plus la solution est acide et plus le P^H est faible.

EXEMPLE DE LIQUIDES ACIDES

DES SOLUTIONS PLUS OU MOINS BASIQUES

Le P^H d’une solution basique dépend du nombre d’ions OH^- présent dans un certain volume de cette solution. La diminution ou l’augmentation de la concentration d’ion OH^- provoque une variation de P^H. Ainsi, plus le nombre d’ions OH^- est grand, plus la solution est basique et plus le P^H est élevé. P^H˃7

ECHELLE DE P^H

Toutes les solutions aqueuses contiennent à la fois les ions H⁺ et OH^-, ainsi :

Une solution est acide, si le nombre d’ions H⁺ ˃ OH^- donc P^H ˂ 7

Une solution est basique, si le nombre d’ions H⁺ ˂ OH^- donc P^H ˃ 7 Une solution est neutre, si le nombre d’ions H⁺ = OH^- d’où P^H = 7.

Retenons que l’échelle de P^H varie de 0 à 14. L’évolution de l’acidité et de la

basicité sera connue le long de cette échelle.