Résumé :

Test de l’ion cuivre Cu²⁺

Couleur de la solution : Toute solution contenant les ions cuivre Cu²⁺ est bleue. Exemple : les solutions de sulfate de cuivre.

NB : ce pendant tout liquide ou solution bleu(e) ne contient pas forcement

l’ion cuivre .Il faut donc faire un test d’identification.

Action de la soude NaOH sur une solution contenant les ions cuivre Cu²⁺

L’addition de la soude à une solution contenant les ions Cu²⁺conduit à la

Formation d’un précipité bleu d’hydrogène de cuivre Cu(OH) 2selon l’équation.

Un précipité est un corps solide qui se forme par action d’un gaz ou un liquide

sur un liquide

Transformation de l’ion cuivre Cu²⁺ en atome de cuivre Cu par voie chimique :

Par action du fer (Fe) :

Expérience : plongeons une lame de fer dans une solution de sulfate de cuivre (Cu²⁺ ;SO ^2-)

VOIR SCHEMA

Observation : Après quelques minutes, la partie immergée de la lame de fer (Fe) dans la solution provoque deux réactions simultanées.

.Les ions cuivre captent des électrons pour donner des atomes cuivre.

Les atomes de fer perdent des électrons pour donner des ions ferreux.

C’est l’équation-bilan du passage de l’ion cuivre Cu et Cu²⁺ au cuivre Cu par action du fer.

.Cu²⁺ et Fe disparaissent(Réactifs).

.Cu et Fe²⁺ apparaissent (produits).

Transformation chimique de l’atome de cuivre en ion cuivre Cu²⁺.

Par action de l’acide nitrique (HNO3)

Expérience : versons de l’acide nitrique, HNO3 sur le cuivre Cu puis ajoutons quelques gouttes de soude à la solution obtenue.

SCHEMA

Observation :

Il se dégage des vapeurs rousses de dioxyde d’azote obtenu par le contact entre l’air et le monoxyde d’azote (NO) ;

Le cuivre disparait et le liquide bleu obtenu donne un précipité bleu

d’hydroxyde de cuivre Cu(OH) 2 au contact de la soude. Interprétation :

La disparition du cuivre et l’apparition de la couleur bleue montrent la transformation du métal cuivre en ion cuivre selon l’équation.

Conservation des éléments :

L’atome de cuivre et l’ion cuivre appartiennent au même élément chimique. Il s’agit de l’élément cuivre. Lorsque le cuivre disparait donc l’ion cuivre apparait et inversement, l’élément cuivre se conserve.