Définition : un électrolyte est toute solution qui contient des ions mobiles. C’est toutes substances qui contiennent des ions positif et négatif Exemples : Nacl ; CuSO4 ; H2SO4 ;…

Condition des électrolytes:

C’est la présence d’ions mobile qui rend l’électrolyte conducteur du courant

Un ion est une espèce chimique ayant gagné un ou plusieurs électrons.

C’est l’ensemble des cations et anions

-  Les cations

Un cation est un ion positif ayant perdu un ou plusieurs électrons Exemples : Cu²⁺ ; Zn²⁺ ; Fe²⁺ ; Fe³⁺ ; H⁺ ; Al³⁺

- Les anions

Un anion est un ion négatif ayant gagné un ou plusieurs électrons Exemples : O^2- ; S^2- ; CL^- ; Br^-SO42- ; NO3-

Les ions monoatomiques :

Ce sont des ions formés par un seul atome Exemple : H⁺ ; CU²⁺ ; O^2- ; CL^- ; AL³⁺ ; Fe²⁺

Les ions poly atomiques :

Ce sont des ions formés par deux ou plusieurs atomes.

Équation de dissociation électrolytique :

Cette équation bilan s’écrit comme suit :

N+ et m- sont les charges ou électrovalences des ions ; m, et n les coefficients des ions

Exemples

Écrivons l’équation de dissociation de chacun des électrolytes suivants.

Electroneutralité des électrolytes :

Les électrolytes sont électriquement neutres ; la quantité de charge positive doit être égale à celle de charge négative. Pour cela on place des coefficients avant certains ions.

Exemples :

Respectons l’électro neutralité des électrolytes dont les ions sont les suivants :

(Al³⁺ + 3OH^- ) ; ( Cu²⁺ + 2Cl^-) ; (2K⁺  + O^2-) ;  (3H⁺ + PO4 3- ) ; (3 Cu²⁺ +2 PO ^3- ) ; (

2NH ⁺ + CO ^2- ) ;     (Ba ²⁺ + 2NO^3- ) ; (Cu ²⁺ + SO ^2- ) ; ( Na⁺ + CL ^- ) ; ( 2Fe ³⁺ +

3O^2- ).

Équations de formation des électrolytes à partir de ses ions

Cette équation bilan s’écrit comme suit :