Résumé :

Interprétation :

La solution de sulfate de cuivre contient des « grain » de matière extrêmes petite et porteurs de charge. Pouvant se déplacer dans le liquide : il s’agit des ions sulfate S0^2-4 et des ions cuivre Cu²⁺.

L’ion cuivre cu2+ est ce qui reste de l’atome de cuivre Cu ayant perdu deux 2

Électrons

• A la cathode : les ions cuivre cu²⁺ captent des électrons pour donner des atomes de cuivre Cu

• L’anode : les atomes de cuivre Cu perdent des électrons pour donner des ions CU²⁺ qui passent en solutions pour maintenir la coloration bleue.

Le passage de cuivre a l’ion cuivre et inversement se fait sous effet du courant

Électrique : on dit que c’est la transformation électrochimique. Bilan de l’électrolyse

Bilan électronique.

Le nombre d’électrons gagnes a la cathode est égal au nombre d’électrons

Perdus à l’anode : il n Ya donc pas d’électrons dans la solution mais plutôt des

Ions.

Bilan chimique :

La masse du cuivre perdue à l’anode est égale à celle déposée à la cathode.

NB : le nombre d’ions cu²⁺ reste constant dans la solution (la solution demeure donc bleue).

Importance de l’électrolyse de la solution de sulfate de cuivre cus04

Cette électrolyse avec anode soluble (anode en cuivre) permet de purifier le cuivre destiné à la fabrication des fils électriques.