Bac 2006 Terminale Sciences Expérimentales (Guinée)

Enoncé

I. Dans un litre d’eau pure, on dissout de l’ammoniac pour avoir une solution de concentration 10^-1 mol/l
1) Ecrire l’équation de la réaction entre l’eau et l’ammoniac.
2) Calculer le volume l’ammoniac nécessaire pour préparer 200 ml de cette solution

3) Sachant que la solution d’ammoniac a un pH = 11, calculer la concentration des espèces chimique en solution
II. Dans une solution contenant 0,59 g d’une monoamine primaire saturée, on verse 20 ml d’acide chlorhydrique de concentration 0,5 mol/l pour obtenir l’équivalence.
a) Ecrire l’équation bilan de la réaction entre l’amine et d’acide.
b) Calculer la masse moléculaire de l’ammoniac. En déduire sa formule molaire.

c) Quelles sont les formules sémi développées et les noms des composés compatibles avec cette formule moléculaire

2020-05-22 19:38:04

Question N° 1:

Donner, en ml, le volume l’ammoniac nécessaire pour préparer 200 ml de cette solution

Question N° 2:

Donner la masse moléculaire de l’ammoniac