A la date t = 0, on laisse tomber 1g de magnésium dans
30 cm3 d’une solution de chlorure d’hydrogène de concentration 0,1 mol/l. Le tableau ci-dessous présente l’évolution de la concentration des ions H3O+ au cours du temps
| t(min) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| [H3O+ ].10-1 |
1,0 |
0,50 |
0,355 |
0,25 |
0,16 |
0,10 |
1) Ecrire l’équation bilan de la réaction
2) Déterminer l’expression de la concentration des ions magnésium à la date t en fonction de la concentration des ions H3O+ à cet instant. Calculer la valeur de la concentration des ions de magnésium aux dates
t1 = 2 min ; t2 = 4 min.
3) Définir la vitesse moyenne de formation des ions magnésium entre 2 et 4 min, puis calculer sa valeur
I.
A 10cm3 de solution d’acide chlorhydrique de concentration 2.10-2 mol/l , on ajoute 10 cm3 d’une solution d’hydroxyde de sodium de concentration 10-2 mol/l.
1) Ecrire l’équation bilan de la réaction
2) Peut-on atteindre l’équivalence acido-basique ? Préciser si la solution obtenue est acide, basique ou neutre
3) Déterminer le pH de la solution
4) Calculer les concentrations espèces chimiques présentes dans la solution ; On donne log5 = 0,7
II.
Une oxydation ménagée à l’aide du permanganate de potassium en milieu acide d’un produit A conduit à un produit B dont la solution aqueuse a un pH < 7 à 25°C. B permet obtenir un chlorure acyle C de formule
CH3 – CH2 – COCl par un procédé à préciser.
C réagit avec l’ammoniac pour donner du chlorure d’hydrogène et un produit D.
C réagit avec A pour donner du chlorure d’hydrogène et un produit E.
1) Ecrire les équations des réactions successives.
2) Ecrire la formule semi développée et le nom de chacun des composés A ;B ;D ; et E
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