Bac 2014 Terminale Sciences Expérimentales (Guinée)

Enoncé

I

A la température ambiante, on fait agir le chlorure d’acétyle en excès
avec 1,65 g d’un d’alcool saturé A, il se forme un ester et un gaz dont
la solution est un acide
a) Ecrire l’équation de la réaction
b) La masse molaire de alcool A est M = 74 g/mol. Trouver sa
formule brute.
Donner toutes les formules semi développée correspondant à
cette formule brute
c) Le composé A soumis à une oxydation ménagée conduit à un composé qui réagit avec 2,4 dinitrophénylhydrazine, mais est
sans action sur la liqueur de Fehling. Ecrire la formule semi -
développée et le nom de A.
d) Ecrire l’équation de la première réaction. Quelle est la masse de
l’ester formé ?
Traitécomposé qui réagit avec 2,4 dinitrophénylhydrazine, mais est
sans action sur la liqueur de Fehling. Ecrire la formule semi -
développée et le nom de A.
d) Ecrire l’équation de la première réaction. Quelle est la masse de
l’ester formé ?

II

a) On dispose d’une solution d’acide méthanoïque de concentration molaire 2.10^-2 mol/l et d’une solution de soude de même concentration. Quel volume de chacune de ces deux solutions faut-il mélanger pour obtenir 15 cm³ d’une solution de pH = 4,1

b) Sachant que le pKa du couple HCOOH/HCOO^- est 3 ,8. Calculer les concentrations molaires des différentes espèces chimiques présentes dans la solution.

c) Quel volume de solution de formiate de sodium à 0,2N faut-il ajouter à 5ml de solution d’acide méthanoïque de concentration 0,1N pour obtenir un mélange de pH = 3,6 ?

on donne 10^-4,1 = 8.10^-5 ; 10^0,3 = 2 ; 10^0,2 = 1,58

2020-05-22 19:37:29

Question N° 1:

Calculer, en g à 0.01 près, la masse de l’ester formé.

m = ...

Question N° 2:

Donner, en cm³, le volume de la solution d’acide méthanoïque démandé à la question II.a)

Question N° 3:

Donner, en m³, le volume de la solution de soude demandé à la question II.a)

Question N° 4:

Donner, en cm³, le volume de la solution de formiate de sodium HCOONa demandé à la question II.c