Réaction entre l'acide éthanoïque et l'ammoniac

Enoncé

On verse un volume V₁ = 20 mL d’une solution d’acide éthanoïque de concentration C₁ = 1,0 x 10^{– 2} mol / L dans un volume V₁ = 20 mL d’une solution d’ammoniac de concentration C₂ = 1,0 x 10^{– 2} mol / L.

On donne les pK _A des deux couples acide / base qui interviennent :

Acide éthanoïque : pK_A1 = 4,8 et Ammoniac pK_A2 = 9,2.

Écrire l’équation de la réaction entre l’acide éthanoïque et l’ammoniac.
Calculer la constante d’équilibre de cette réaction. Le pH de la solution obtenue est égal à 7.
Calculer la concentration des différentes espèces présentes à l’équilibre chimique.
Quelle conclusion peut-on tirer ?.

2025-07-03 14:23:42

Question N° 1:

Écrire l’équation de la réaction entre l’acide éthanoïque et l’ammoniac.

CH3COOH (aq) + NH3 (aq) = CH3COO - (aq) + NH4 +(aq) (2)

CH3COOH (aq) + NH3 (aq) = CH3CO - (aq) + NH4 +(aq) (2)

CH3COH (aq) + NH3 (aq) = CH3COO - (aq) + NH4 +(aq) (2)

Question N° 2:

Calculer la constante d’équilibre de cette réaction. Le pH de la solution obtenue est égal à 7.

Question N° 3:

Calculer, en mol/l, la concentration des ions ammonium.

Question N° 4:

Calculer, en mol/l, la concentration des ions éthanoate

Question N° 5:

Calculer, en mol/l, le carré de la concentration des ions éthanoïque