Formation de la rouille

Au contact de l’air humide, le fer se recouvre lentement d’un produit poreux

rouge brun appelé rouille. La formation de ce produit nécessite de l’air humide

et elle se déroule très lentement.

La rouille est essentiellement constituée d’un autre oxyde de fer qui est l’oxyde

ferrique de formule Fe2O3. L’oxyde ferrique est un produit de la réaction chimique entre le fer et l’oxygène.

L’équation bilan de la formation de la rouille est :

Les combustions dans l’air ou dans le dioxygène du carbone, du soufre, du fer donnent des oxydes tels que : CO2, SO2, Fe3O4. Ces combustions sont des oxydations.

Quand une oxydation dégage beaucoup de chaleur, elle se manifeste par l’apparition d’une flamme, d’une incandescence : on l’appelle combustion.
Quand l’oxydation est trop lente pour que la chaleur dégagée puisse être détectée (Cas de la formation de la rouille), on l’appelle oxydation lente.

Conclusion : toutes ces réactions sont des réactions d’oxydation parce qu’elles

comportent toutes le dioxygène comme réactif et un oxyde comme produit.

a- Réduction de l’oxyde ferrique par l’Aluminium :

Le mélange des poudres d’aluminium de l’oxyde ferrique enflammé dans un creuset déclenche de la réaction chimique entre l’aluminium et oxyde ferrique. Une flamme jaillit avec projection d’étincelles, et l’on recueille une masse incandescent liquide qui après refroidissement peut être attiré par un animant : c’est le fer. Il se forme également une poudre blanche : l’oxyde d’aluminium, encore appelée alumine.

Équation-bilan :

L’aluminium a été oxydé par l’oxyde ferrique, l’oxyde ferrique ayant perdu ses 3 atomes d’oxygène a été réduit par l’aluminium. Cette réduction par

l’aluminium est appelée ALUMINATHERMIE.

REDUCTION DE L’OXYDE CUIVRIQUE PAR LE CARBONE :

Dans un tube à essai, chauffons intimement des poudres d’oxydes cuivrique et carbone. Il se dégage un gaz qui trouble l’eau de chaux : CO2.

Des traces rougeâtres apparaissent dans le tube : c’est du métal cuivre.

Équation-bilan s’écrit :

Le carbone a été oxydé par l’oxyde cuivrique. L’oxyde cuivrique a perdu des atomes d’oxygène : l’oxyde cuivrique a été réduit par le carbone.

AUTRES REACTIONS DE REDUCTION

La Réduction : c’est l’enlèvement de l’oxygène sur un corps composé.

L’oxydation : c’est la fixation de l’oxygène sur un corps pur simple ou composé.

Oxydant : c’est tout corps capable de céder un ou plusieurs atomes d’oxygène.

Réducteur : c’est tout corps capable de capter un ou plusieurs atomes d’oxygène.

Oxydoréduction : c’est une réaction au cours de laquelle il y a échange d’atomes d’oxygène entre l’oxydant et le réducteur.

2024-05-16 15:50:01 / pascaline@magoe.gn