Masse molaire : le masse molaire d’un composé est la représentation d’une

masse de ce corps appelé la masse molaire noté par (M).

Pour connaitre la masse molaire d’un composé, on applique la loi de la conservation de la matière (Loi de LAVOISIER) qui dit : « la masse molaire d’un composé est égale à la somme des atomiques des composantes:

Exemple : CaCO3 : M(CaCO3)= Mca + Mc + 3.MO=40 + 12 + 3 x 16 = 100

La mole : la mole d’atomes est quantité de matière contenant Na atome.

Na est la constate d’Avogadro et sa valeur est une constante.

Na= 6,02 x 10² mol.

La masse molaire : la masse molaire atomique est la masse d’une mole d’atomes. Elle s’exprime en gramme par mole (g/mol). Le symbole d’un élément représente une mole d’atome de cet élément. Soit une masse égale à la masse molaire. La masse molaire atomique est notée par A.

Cette valeur peut être modifiée dans les problèmes selon les conditions

Densité d’un gaz par rapport à l’air :

Après toute démonstration, on obtient : 

La masse relative d’un gaz peut être déduite de sa densité : M = d x 29.

La densité d’un gaz par rapport à l’air est une constante physique

caractéristique du gaz.

Ma masse molaire moléculaire est notée par M, elle est la somme des masses atomiques des éléments constituant une molécule.

Exemple : calculons la masse molaire moléculaire de l’eau

M(H₂O)= 2 A(H) + A(O)

                = 2 x 1 g/mol + 16 g/mol

M(H₂O)= 18 g/mol

Signification quantitative de l’équation bilan : dans une équation bilan de la réaction chimique chaque coefficient placé devant la formule d’une espèce atomique représente le nombre de mole de cette espèce atomique.

Exemple : soit la réaction de combustion de carbone

C + O₂  CO₂

1 mol de fer réagit sur 1 mol de dioxygène pour former 1 mol de dioxygène de carbone.

Combustion du fer

3 Fe + 2 O₂  Fe₃O₄

3 mol de fer réagit sur 2 mol de dioxygène pour former 1 mol d’oxyde magnétique.

Loi de conservation : au cours d’une réaction chimique les atomes se conservent et par conséquent, la masse des produits est égale à celle des réactifs.

Exemple : S + O₂  SO₂

M(réactifs)= A(S) + 2 A (O)

                     = 32 g + 2 x 16 g

                     = 32 g + 32 g

M(réactifs)= 64g

M(produit)= A (S + 2 x O)

                     = 32g + 32g

M(produit)= 64 g

D’où M(réactif)= M(produit)= 64 g.

Les coefficients d’une équation de réaction chimique indiquent les nombres de moles correspondant aux propositions stœchiométriques.

La loi d’Avogadro : des gaz ayant mêmes pression, volume et température, contiennent le même nombre de moles.

	Méthane	Dioxyde de carbone	Butane
Masse de gaz dans la bouteille	1,0 g	2,7 g
Masse molaire moléculaire	16 g.mol-1	44 g.mol-1
Nombre de molécule dans la bouteille	1/16 – 0,062	3,6/58 – 0,062

 

Le volume molaire des gaz : conditions normales de température et de pression

t= 0°c et p= 1 atm.

Volume molaire dans les conditions normales : 22,4 l/mol.

 (même pression et même température)

Densité d’un gaz par rapport à l’air :

Les coefficients d’une équation de réaction chimique indiquent les nombres de moles correspondant aux proportions stœchiométriques.

Dans le cas des gaz, et seulement dans le cas des gaz le nombre de moles s’exprime plus facilement par un volume que l’on peut calculer à partir de volume molaire.

Dans une réaction chimique où interviennent seulement des gaz, les coefficients indiquent les proportions stœchiométriques que l’on peut exprimer en volume (mesuré dans les mêmes conditions de température et de pression).

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2024-04-04 16:04:26 / pascaline@magoe.gn