Des tubes à essais fermés contenant chacun 0.6 d'un alcool primaire A de formule C3H7OH et 0.6g d'acide éthanoique CH3COOH sont placés à la date t=0 dans l'eau bouillante.
1) Écrire l'équation de la réaction et donner le nom de l'ester formé.
2) A la date t=2min, on fait sortir un tube et on dose l'acide éthanoique restant par VB=21.7cm3 d'une solution de soude (NaOH) de concentration molaire CB=0.4mol⋅L−1.
a) Indiquer le mode opératoire du dosage.
b) Déterminer la composition du mélange à cette date
3) On répété les mêmes opérations et on obtient le tableau suivant :
a) Tracer la courbe nester=f(t) et interpréter ces différentes parties.
b) Déterminer la vitesse moyenne de formation de l'ester entre t1=10min et t2=50min
c) Déterminer le rendement d'estérification
d) Déterminer la constante d'équilibre, relative à la réaction d'estérification.
e) Peut-on utiliser un catalyseur pour :
- Augmenter la vitesse de la réaction
- Augmenter le rendement de la réaction
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