On admet que le fioul est uniquement composé d'alcanes en C20 (20 atomes de carbone dans la molécule), en C21 et C22. La composition en masse est donnée ci-dessous :
alcanes en C20 : l9,0 % ; alcanes en C21 : 49,8 % ; alcanes en C22 : 31,2 %.
1) Pour l'alcane en C20 :
- écrire la formule brute ;
- calculer la masse molaire ;
- écrire l'équation bilan de la combustion complète.
2) On considère un échantillon d'un litre de fioul. Déterminer la quantité de matière, exprimée en moles, d'alcanes en C20 qu'il contient.
3) On suppose que la combustion du fioul est complète, le débit étant de 2,27 L.h-1.
Calculer la masse de dioxyde de carbone dégagée en une heure par la combustion de l'alcane en C20.
4) Calculer la chaleur dégagée par la combustion de l'alcane en C20 en 1 heure.
On donne : masse volumique du fioul : 840 kg.m-3 ;
Pouvoir calorifique de l'alcane en C20 : 1,35.104 kJ.mol-1.
On écrira le résultat sous la forme Q = a*104 kJ
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