1) La fabrication du styrène (C6H5 – CH = CH2) peut se résumer par l'équation bilan suivante :
C6H6 + CH3 - CH2Cl ® C6H5 - CH = CH2 + HCl + H2
a) Donner les noms des deux réactifs utilisés.
b) quelle masse de styrène peut-on théoriquement obtenir en consommant une tonne de benzène ?
2) Le polystyrène (PS) est obtenu par synthèse à partir du styrène.
a) A quel type de réaction appartient cette synthèse ?
b) Ecrire l'équation bilan de cette réaction de synthèse.
c) Quelle est la masse molaire moléculaire du polystyrène obtenu, sachant que son indice (ou degré) de polymérisation est n = 2000.
On donne : M(C) = 12 g.mol-1 ; M(H) = 1 g.mol-1
0 commentaires
Votre impression compte aussi