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Enoncé

A. Théorie

1) Une solution d’acide éthanoïque de concentration 10^-1 mol/l a un

pH = 3,4
a) Faire l’inventaire des espèces chimiques présente dans la solution.
b) Calculer la concentration de chacune des espèces chimiques présente dans la solution.

Donnée : 10^-2,6 = 4.10^-4.

B. Pratique

Un monoalcool A a une masse molaire égale à 46g/mol
a) Quelle est sa formule brute ?
b) L’oxydation de cet alcool par la permanganate de potassium en milieu acide donne un acide organique.
Ecrire l’équation bilan de la réaction. Quel est le nom du produit obtenu ?
c) Une solution aqueuse de cet acide de concentration 0,1 mol/l a un pH = 2,6. Calculer les concentrations des espèces chimiques présente en solution.
Donnée : 10^-2,6 = 2.5.10^-3

2019-05-13 05:45:39

Question N° 1:

Calculer la concentration des ions H3O+ présente dans la solution. On l'écrira sous la forme C = a*10^-4mol/l

a = ...

Question N° 2:

Calculer la concentration des ions OH- présente dans la solution. On l'écrira sous la forme C = a*10^-11mol/l

a = ...

Question N° 3:

Calculer la concentration des ions CH₃COO- présente dans la solution. On l'écrira sous la forme C = a*10^-3 mol/l

a = ...

Question N° 4:

Calculer la concentration des ions H3O+ présente dans la solution de la partie "Pratique". On l'écrira sous la forme C = a*10^-3 mol/l

a = ...

Question N° 5:

Calculer la concentration des ions OH- présente dans la solution de la partie "Pratique". On l'écrira sous la forme C = a*10^-12 mol/l

a = ...

Question N° 6:

Calculer la concentration des ions CH3COO- présente dans la solution de la partie "Pratique". On l'écrira sous la forme C = a*10^-3 mol/l

a = ...

Question N° 7:

Calculer la concentration du CH3COOH présente dans la solution de la partie "Pratique". On l'écrira sous la forme C = a*10^-3 mol/l

a = ...

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