Etat naturel : le minerai dont est extrait l’aluminium est la bauxite qui est une substance terreuse essentiellement (AL₂O₃).

Quelques gisements importants de la bauxite : l’aluminium se trouve sous diverse forme

• A l’état cristallisé ;
• La bauxite rouge.

La production de l’aluminium : jusqu’ici la production de l’aluminium se fait par un procédé appelé procédé bayer. C’est le chimiste autrichien ‘’Bayer’’ qui élabora ce procédé qui permet de transformer la bauxite en alumine puis en aluminium.

Les étapes du procédé de Bayer :

• Le concassage de bauxite ;
• Le broyage ;
• La décantation de l’alumine dans la liqueur de soude ;
• La séparation des oxydes insolubles ;
• La dissolution de la bauxite dans la liqueur de soude ;
• La précipite l’alumine puis décomposition de la liqueur d’aluminate ;
• La filtration et calcination du nitrate d’aluminium.

Propriétés physico-chimiques de l’aluminium : l’aluminium est un métal à éclat brillant il est malléable et sa température de fusion est de 2700°c c’est un bon conducteur de courant électrique et de chaleur. Il entre dans la composition des alliages.

Usage de l’aluminium :

L’aluminium est un métal très important. Il est utilisé dans le domaine aéronautique, pour la fabrication des équipement domestiques, comme emballages alimentaires, comme carrosserie des automobiles,…

Chimiquement, l’aluminium participe à plusieurs réactions chimiques dont les principales sont :

Oxydation de l’aluminium : le métal aluminium s’oxyde en présence du dioxygène (O₂) en donnant de l’oxyde d’aluminium ou alumine.

L’équation bilan de la réaction :

4 Al + 3 O₂   2 Al₂O₃

Action du dichlore (Cl₂) : l’aluminium réagit avec le dichlore (Cl₂) pour donner du chlorure d’aluminium

Action de l’acide sulfurique : l’acide sulfurique (H₂SO₄) réagit sur l’aluminium pour donner du sulfate d’aluminium et un dégagement du dioxygène.

 2 Al + 3 H₂SO₄  Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂

Action de la vapeur d’eau : à forte température la vapeur d’eau passe sur l’aluminium en donnant de l’oxyde d’aluminium et du dioxygène.

2 Al + 3 H₂0  Al₂O₃ + H₂

Réaction avec le soufre : la poudre de soude (S) réagit à chaud sur la poudre d’aluminium (Al) pour donner du sulfure d’aluminium

2 Al + 3 S    Al₂S₃

Action de l’acide nitrique (HNO₃) : l’acide nitrique réagit sur l’aluminium pour donner du nitrate d’aluminium et du dihydrogène

2 Al + 6 HNO₃    2 Al(HNO₃) + 3 H₂