Définition : la corrosion est l’altération des métaux sous l’effet de certains facteurs.

Les facteurs de la corrosion

Expérience : abandonnons des fragments de paille de fer comme le montre la figure.

Au bout de quelques jours, nous observons la formation de rouille dans les trois premiers tubes, tandis que l’aspect des deux derniers n’a pas changé.

Conclusion : le fer ne se rouille que s’il est en contact avec l’air et de l’eau, ou plus simplement de l’air humide.

Remarquons ainsi que la formation de la rouille est favorisée par la présence de sel (air marin, par exemple)

Corrosion d’autres métaux

Le Fer (formation de la rouille) :

Au contact de l’air humide, le fer se recouvre lentement d’un produit poreux

rouge-brun appelé la rouille. L’équation suivante traduit la formation de l’oxyde ferrique (Fe2O3) qui est le principal constituant de la rouille.

L’oxyde ferrique forme est un oxyde perméable ; c’est pourquoi la corrasion du fer peut se poursuivre jusqu’à la disparition totale du métal (le Fer).

L’aluminium : l’aluminium s’oxyde à l’air ambiant. Il se recouvre d’une fine couche continue d’alumine transparente, très adhérente et imperméable aux gaz. Le métal protégé de la corrosion atmosphérique par l’alumine ne s’altère pas à l’air. L’addition de colorants dans l’électrolyte permet de donner à l’aluminium iodé des aspects décoratif appréciés.

Le zinc : le zinc exposé à l’air humide est attaqué par l’action combiné du dioxygène de la vapeur d’eau et du dioxyde de carbone. Il se forme une pellicule grise d’hydrocarbonate de zinc que bien adhérente et imperméable à l’air protégé le métal de la corrosion atmosphérique. Le zinc n’a pas besoin d’être recouvert de peinture lorsqu’il est exposé à l’air il sert même de vêtement protecteur pour le fer (fer galvanisé).

Corrosion du cuivre : le métal cuivre (Cu) exposé à l’air humide est attaqué par l’action combinée du dioxyde de la vapeur d’eau et du dioxyde de carbone, il se forme une pellicule verte d’hydrogène carbonate de cuivre (vert-gris) qui protège le métal contre la corrosion atmosphérique.

Protection ou lutte contre la corrosion

Pour lutter contre la corrosion des métaux, il faut :

• Recouvrir la surface du métal par une couche de peinture.
• Eviter le contact de la surface métallique et l’humidité ou l’eau salée ;
• Recouvrir la surface métallique par une couche d’un autre métal inoxydable (zincage, cuivrage) par électrolyse.
• Fabrique les alliages métalliques qui peuvent résister contre l’oxydation l’air humide.

Une protection par d’autres métaux :

Le Nickelage : consiste à recouvrir avec le (Ni)

La galvanisation : c’est de recouvrir avec le Zinc

L’étamage : c’est de recouvrir avec l’étain (Sn)

Le chromage : c’est de recouvrir avec le chrome (Cr).