1 NOYAU ET ISOTOPES.

Le noyau d'un atome correspondant à un élément X, comportant A nucléons et Z protons, est noté ^A_ZX.

EXEMPLE : ¹²₆C.

A : nombre de masse = nombre de nucléons.

Z : numéro atomique = nombre de protons.

( A – Z ) = nombre de neutrons.

Un élément est caractérisé par un même Z ( numéro atomique ) et un même symbole, mais peut différer par son nombre A ( nombre de masse ). On les appelle isotopes. Deux isotopes appartiennent néanmoins au même élément.

EXEMPLE : ¹²₆C et ¹⁴₆C.

→ Ils ont chacun le même nombre de protons ( 6 ) mais ont un nombre de neutrons différents ( 6 pour le premier et 8 pour le deuxième ).

REMARQUE : Ce qui diffèrent entre deux isotopes, c'est le nombre de neutrons. Ces isotopes sont qualifié de noyau instable. On dit qu'ils sont radioactif.

2 : LA RADIOACTIVITÉ.

On considère que les noyaux à faible nombre de masse ( A < 20 mais il existe néanmoins des exceptions ) et donc à N=Z sont des noyaux considéré comme relativement stable.

C'est donc l'excès de Neutrons qui rend le noyau instable. La radioactivité est donc la transformation d'un noyau instable en un noyau stable avec l'émission d'un rayonnement.