Equilibre des équations chimiques Exemple : synthèse de l’eau.   

Les molécules d’hydrogène réagissent sur les molécules d’oxygène pour former les molécules d’eau.

XH₂  +  YO₂                                         ZH₂O 

(X ; Y ; Z) sont des entiers.

Soient X le nombre de la molécule d’hydrogène, Y le nombre de molécules d’oxygène, Z le nombre de molécules d’eau qui apparaissent la part de chaque atome dans les réactifs est égale à sa part dans les produits. 

X ; Y ; Z sont des coefficients.

Action de l’acide chlorhydrique sur le calcaire :

Résumé

Certaines substances telles que : la craie, les cauris, les coquilles contiennent du calcaire. 

L’acide chlorhydrique est utilisé pour reconnaitre la présence du calcaire dans une substance

Expérience :

Utilisons la craie carrée constituée essentiellement de calcaire ou de carbonate de calcium.

Dans un tube à essai contenant de petits morceaux de craie, versons une solution d’acide chlorhydrique.

Il se produit aussitôt une effervescence due à un dégagement de gaz carbonique qui trouble l’eau de chaux et les morceaux de craie disparaissent peu à peu

Interprétation

Il s’agit d’une réaction chimique parce qu’il y a eu disparition de la craie

(réactif) et formation de nouveaux produits : le gaz carbonique En même temps une partie de la solution d’acide chlorhydrique (autre réactifs) disparait et se forme également le chlorure de calcium et de l’eau.

Cette réaction chimique est représentée par l’écriture.

L’action du gaz carbonique sur l’eau de chaux est une réaction chimique parce qu’il y a disparition du gaz carbonique (réactif) et formation d’un précipité de carbonate de calcium (CaCO₃) (produit) qui explique l’apparition du trouble en même temps une partie de l’eau de chaux./.

Conservation de la masse au cours d’une réaction chimique :

La loi de LAVOISIER peut aussi être (exprimée) ou énoncé comme suit :

« Au cours d’une réaction chimique la masse se conserve : c’est –à-dire la masse totale des réactifs est égale à celle des produits de la réaction ».

Vérifions cette loi dans la réaction de l’acide chlorhydrique sur le calcaire.

Calculons la masse des réactifs

1×40g+1×12g+3×1(16g)=100g

2 × 1g + 2 × 35,5g= 73g

Calculons la masse des produits :

1 × 40g + 2 × 35,5g= 111g/mol

1. × 12g + 2 × 16g= 44g/mol
2. × 1g + 1 × 16g= 18g/mol

Ecrivons le langage en masse

CaCO₃ + HCl                      CaCl₂ + H₂O + CO₂

100g + 73g                           111g + 18g + 44g

Réactifs 173g/mol = Produits= 173g/mol

On constate que la masse des réactifs qui disparait est égale à celle des produits qui se forment.

Réaction entre le gaz carbonique et l’eau de chaux :

Ca(OH)₂ + CO₂                    CaCO₃ + H₂O

                                                  Ou

Cao + CO₂                       CaCO₃

L’eau de chaux est encore appelée hydroxyde de calcium./.

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2024-03-29 17:20:51 / pascaline@magoe.gn