Concentration

Permet de connaitre ou de déterminer la quantité de soluté dissout dans une solution par unité de volume.

 Exemple

• On verse dans deux verres des quantités différentes d’un même sirop et on complète avec de l’eau pour avoir le même volume. Un verre plus sucré au gout que l'autre, a une concentration de sirop plus forte.

Remarque

Il y a différentes façons d’évaluer la quantité de soluté dissout. On peut s'exprimer soit en masse de soluté, soit en nombre de moles.

Concentration massique

Masse de soluté dissoute dans un litre de solution.

Formule

• C_m ​= m/V​.
• Avec m la masse en g de soluté, V le volume en litre de la solution et C_m​ la concentration massique de la solution en g.L⁻¹ ou g/L.
• m = C_m×V ; V = m/C_m​.

Exemple

Si on dissout 5 g de NaCl dans 1 litre d’eau, on obtiendra une concentration massique de 5 g par litre soit 5 g.L⁻¹ ou  g/L.

Concentration molaire

Quantité de matière de soluté dissoute dans un litre de solution.

Elle est exprimée en mol.

Formule

• C = n/V​ avec n la quantité de matière de soluté en mol, V le volume de la solution en litre et C la concentration molaire de la solution en mol/L.
• n = C×V ; V = n/C​.

Exemple

Si on dissout 0,5 mol de glucose dans un litre de soluté, on obtiendra une concentration molaire de 0,5 mol.L⁻¹ ou 0,5 mol/L.